下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑

  D.化學(xué)家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活H4  O4

【答案解析】D   解析：A、向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備利用了FeCl3的水解，故A錯(cuò)誤；B、玻璃、陶瓷等是硅酸鹽制品，水晶是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、袋裝食品中，生石灰常作干燥劑，故C錯(cuò)誤；D、用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料容易降解，代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意袋裝食品中，有的是抗氧劑延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，有的是干燥劑，防止食品吸潮。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(　　)

A．①②            B．①④            C．②③          D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Lis)＋I(xiàn)2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極。

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3。

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

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