有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極。

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3。

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)說法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑

  D.化學(xué)家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

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今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有　　)。

A.堿性：KOH>NaOH   B.相對原子質(zhì)量：Ar<K

C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金屬性：Mg>Al

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下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，

則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)

C．室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，

溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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下列敘述正確的是（     ）

A．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效。

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料。

C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽。

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Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2 反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         （1分），充電時(shí)陽極反應(yīng)式為

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自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是(　　)

A．吸熱反應(yīng)                           B．放熱反應(yīng)

C．熵增加反應(yīng)                         D．熵增加或者放熱反應(yīng)

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相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑MnO2存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是(　　)

A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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煤是使用比較多的能源。

(1)煤不充分燃燒可生成一氧化碳，對該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)====2C(s)+O2(g)

(設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度改變)，下列說法正確的是(   )

A.低溫下是自發(fā)變化

B.任何溫度下都是自發(fā)變化

C.高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

(2)因煤中含有硫，當(dāng)煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的二氧化硫，所以人們常用廉價(jià)的石灰來消除煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫，以減少污染，其主要反應(yīng)為CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa時(shí)，該反應(yīng)的ΔH=

-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，問：保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少？

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