【題目】氯和碘是ⅦA元素,回答下列問題:

1I3-中心原子的價層電子對數(shù)為_______ ,沸點ICl____Cl2(填大于,小于,等于)。

2)已知CsICl2受熱分解,該分解的化學方程式是___________________

3)已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

4NaCl兩種元素可以形成不同類型的晶體,如圖2和圖3(大球為氯原子,小球為鈉原子),圖2化學式為_____________;圖3Na+的配位數(shù)為___________。

5)若圖3晶胞的邊長為a cm,則晶體的密度=____NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】5 大于 CsICl2 CsCl + ICl 11 Na2Cl 12 gcm-3

【解析】

根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)計算公式計算,根據(jù)晶體類型及微粒間作用力比較熔沸點;根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性及原子守恒分析反應產(chǎn)物書寫反應方程式;根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖及成鍵方式計算σ鍵數(shù)目;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞密度并書寫化學式。

1中心原子的價層電子對數(shù)(注意可不是價電子數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數(shù),I3-根據(jù)價層電子對互斥理論計算出孤電子對數(shù)為3,成鍵電子對數(shù)為2,因此價層電子對數(shù)為5;IClCl2屬于分析晶體,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則沸點越高,則沸點ICl大于Cl2,故答案為:5;大于;

2)由于CsCl的晶格能大于CsI,更穩(wěn)定,因此產(chǎn)物CsCl ICl,反應方程式為:CsICl2 CsCl + Icl,故答案為:CsICl2 CsCl + ICl;

3)單鍵為σ鍵,雙鍵中有1σ鍵,所以根據(jù)高碘酸的結(jié)構(gòu)可知1 mol高碘酸中含有11 mol σ鍵,故答案為:11;

4)圖2Na+個數(shù)為2+2×1/2+4×1/4=4,Cl-個數(shù)為8×1/4=2,故化學式為Na2Cl Na+的配位數(shù)即為與Na+緊鄰的Cl-數(shù),圖3中與Na+位于體心,Cl-位于每個面的面上,一共有6個面,每個面有兩個,所以與Na+緊鄰的Cl-12個,故答案為:Na2Cl;12

5)圖3晶胞中含有鈉離子數(shù)目為:8×1/8+1=2,氯離子數(shù)目為:2×1/2×6=6,則晶胞的質(zhì)量為:,晶胞的邊長為a cm,則體積為a3 cm3,所以晶胞的密度= gcm-3,故答案為: gcm-3。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是

A.的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體

D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:

A B C

請回答下列問題:

1)上述三種模型最能真實體現(xiàn)有機物空間構(gòu)型的是_____(填序號)。

2B及其同系物的分子式符合通式____(n表示)。當n_____時,烯烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

3)有機物C中,共直線的的原子有_______個。

4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母序號)。

a .是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定條件下能與氫氣或氧氣反應

5)等物質(zhì)的量的A、B、C三種有機物完全燃燒生成H2OCO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_____(填分子式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下:

已知:①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應一段時間,冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4:分離有機層,收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____,錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A.>229℃ B58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______,其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價鍵 

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2OH2S晶體的熔點依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti412O2緊鄰 

SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,CaO晶體中的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為,NaCl的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,在NaCl晶體中,兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后,測得D的濃度為0.4mol/Lc(A)c(B)=35,C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯誤的是

A.A4min末的濃度是0.6mol/LB.B4min內(nèi)的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的是

A.驗證反應的熱效應

B.定量測定化學反應速率

C.滴定法測溶液的濃度

D.構(gòu)成銅鋅原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K____________

2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時的溫度為____________℃。

4)在800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2 mol·L1,c(H2)=1.5 mol·L1,c(CO)=1 mol·L1,c(H2O)=3 mol·L1,則下一時刻,反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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