【題目】運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.鈹的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B.砹為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于酸
C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體
D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化
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【題目】如圖是以石墨作陽極,銅棒作陰極,電解 200mL,含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液,陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關系, 則以下說法正確的是( )
A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生
B.bc 段的電極反應為:Fe3++e-=Fe2+
C.原溶液 PH 值約為 1
D.該溶液中 Cu2+,Fe3+離子的濃度之比為 1:2
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
B.鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
C.已知鍶是第 IIA元素,碳酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
D.科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導體材料
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【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結(jié)論 |
A | 向一定濃度的溶液中通入適量氣體 | 的酸性比的酸性強 |
B | 取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液 | 檢驗中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失 | 說明原溶液中一定含有或 |
D | 將混有雜質(zhì)的樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌 | 除去樣品中的 |
A.A
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【題目】在25mL0.1mol·L-1某一元堿中,逐滴加入0.1mol·L-1醋酸,滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3
B.a點對應的體積值等于25mL
C.C點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
D.D點時,c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中
B.時,溶液中
C.為獲得盡可能純的,可將溶液的pH控制在左右
D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為
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【題目】A,B,C,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,下列說法正確的是
A.若A為溶液,B可能為氨水,反應的離子方程式為:
B.若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應的離子方程式為:
C.若A為NaOH溶液,B可能為,可用溶液鑒別C、D溶液
D.若A為,B可能為,實驗室可用加熱固體C的方法制取
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【題目】磷酸是三元弱酸,常溫下三級電離常數(shù)分別是:Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列問題:
(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。
(2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由:__。
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【題目】氯和碘是ⅦA元素,回答下列問題:
(1)I3-中心原子的價層電子對數(shù)為_______ ,沸點ICl____Cl2(填大于,小于,等于)。
(2)已知CsICl2受熱分解,該分解的化學方程式是___________________。
(3)已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,1mol高碘酸中含有__________mol鍵。
(4)Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體,如圖2和圖3(大球為氯原子,小球為鈉原子),圖2化學式為_____________;圖3中Na+的配位數(shù)為___________。
(5)若圖3晶胞的邊長為a cm,則晶體的密度=____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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