Question

17．（1）煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進(jìn)行處理，完成有關(guān)反應(yīng)的方程式：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+SO₂=CaSO₃；③2CaSO₃+O₂=2CaSO₄
（2）已知某種煤含硫量為1%，在進(jìn)行脫硫處理時(shí)100t的煤中需要加入3.125t石灰石？

Answer 1

分析 （1）用石灰石和空氣進(jìn)行脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
（2）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，總反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，根據(jù)關(guān)系式S～SO₂～CaCO₃計(jì)算．

解答 解：（1）用石灰石和空氣進(jìn)行脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，亞硫酸鈣穩(wěn)定性大于碳酸鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣CaO+SO₂═CaSO₃，亞硫酸鈣被氧氣氧化成硫酸鈣2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：CaO+SO₂═CaSO₃；
（2）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
令需要加入x噸的石灰石，則：
S～SO₂～CaCO₃計(jì)算．
32           100       
100t×1%    x t      
所以32：100=100t×1%：xt，解得x=3.125，
故答案為：3.125．

點(diǎn)評(píng) 本題考查煤脫硫的知識(shí)，掌握煤脫硫原理并根據(jù)方程式的計(jì)算是關(guān)鍵，注意根據(jù)關(guān)系式計(jì)算的計(jì)算，題目難度不大．