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5．0.5mol H2O的質量為9g，其中含有3.01×1023個水分子，氫原子的物質的量為1mol．

分析 根據m=nM、N=nNA結合分子的構成計算．

解答 解：0.5mol H2O的質量為m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，其中含有分子個數N=nNA=0.5mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023，氫原子的物質的量為0.5mol×2=1mol；
故答案為：9g； 3.01×1023；1mol．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握物質的量的有關計算公式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）達到反應限度時反應物的轉化率為60%；此時混合氣體的平均相對分子質量為75.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同
B．利用生物質能就是間接利用太陽能
C．鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進行操作2后，試管中白色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過上述現象可得到的結論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉化為Ag2S沉淀．
（4）某同學認為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結論，該同學說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會產生Ag2S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請結合化學用語解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結合生成CaSO3，使化學平衡正向移動，產生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于油酯的敘述中不正確的是（　�。�
A．油酯屬于酯類B．油酯沒有固定的熔、沸點
C．油酯都不能使溴水褪色D．油酯是高級脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學式既能標明物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　�。�
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．某學習小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解時稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）過濾所得沉淀為 FeC2O4•2H2O，將其在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．則：B 點對應溫度時，所得固體的化學式為FeC2O4．
（3）制備時必須在惰性氣體氛圍高溫反應 8 小時，其反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 產品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 該溶液至錐形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 標準溶液進行滴定（MnO4-被還原為 Mn2+），終點時消耗KMnO4 標準溶液的體積為 20.00mL．計算產品中 Li2FeSiO4 的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiC1O4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極
B．正極的電極反應式：MnO2+Li++e-═LiMnO2
C．Li電極發(fā)生還原反應
D．在放電過程中ClO4-向正極遷移

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