5．0.5mol H2O的質(zhì)量為9g，其中含有3.01×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1mol．

分析 根據(jù)m=nM、N=nNA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：0.5mol H2O的質(zhì)量為m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，其中含有分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023，氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
故答案為：9g； 3.01×1023；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為60%；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為75.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同
B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
C．鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進(jìn)行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進(jìn)行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學(xué)說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請結(jié)合化學(xué)用語解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，可以達(dá)到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是（　�。�
A．油酯屬于酯類B．油酯沒有固定的熔、沸點(diǎn)
C．油酯都不能使溴水褪色D．油酯是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解時(shí)稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）過濾所得沉淀為 FeC2O4•2H2O，將其在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．則：B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，所得固體的化學(xué)式為FeC2O4．
（3）制備時(shí)必須在惰性氣體氛圍高溫反應(yīng) 8 小時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 產(chǎn)品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應(yīng)后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 該溶液至錐形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO4-被還原為 Mn2+），終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL．計(jì)算產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiC1O4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極
B．正極的電極反應(yīng)式：MnO2+Li++e-═LiMnO2
C．Li電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．在放電過程中ClO4-向正極遷移

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