Question

13．某同學為比較AgCl與Ag₂S的溶解度大小，在室溫下進行如下操作：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag⁺+Cl^-?AgCl↓．
（2）進行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀．
（4）某同學認為，若將操作改為：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，請結(jié)合化學用語解釋用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化學平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

Answer 1

分析 （1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，產(chǎn)生AgCl沉淀；
（2）操作2中向上試管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，靜置，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，黑色沉淀為Ag₂S，由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來；
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是，AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀；
（4）對比操作1，修改后的操作為滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反應(yīng)后還有Ag⁺剩余，此時滴加Na₂S溶液，當然會產(chǎn)生Ag2S沉淀，但并不能說明沉淀就是由AgCl轉(zhuǎn)化而來；
（5）工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化學平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH．

解答 解：（1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，產(chǎn)生AgCl沉淀，則操作1生成白色沉淀的離子方程式是：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓；
（2）操作2中向上試管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，靜置，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，黑色沉淀為Ag₂S，由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來，則該反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是，AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀，
故答案為：生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀；
（4）對比操作1，修改后的操作為滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反應(yīng)后還有Ag⁺剩余，此時滴加Na₂S溶液，當然會產(chǎn)生Ag₂S沉淀，但并不能說明沉淀就是由AgCl轉(zhuǎn)化而來，即該同學的說法不正確，理由是：若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來，
故答案為：不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來；
（5）工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化學平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，達到再生NaOH的目的，
故答案為：用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化學平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

點評 本題考查沉淀溶解平衡的知識，明確操作1和操作2的過程中發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合所學化學平衡的原理知識分析，注意離子方程式的書寫，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．