11．下列物質(zhì)用途和性質(zhì)說(shuō)法不正確是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運(yùn)濃硫酸
B．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；
B．根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)；
C．鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋁反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，所以可在常溫下作用鋁槽貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故B正確；
C．鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，不能用鋁制容器盛放堿液，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳，所以可以用來(lái)做發(fā)酵粉，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉、鋁及其化合物性質(zhì)，明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性，明確碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示甲的觀點(diǎn)：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，空氣中存在大量的氮?dú)�，鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)，他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5，理由是因?yàn)榭諝庵蠴2的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，CO2的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N2反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色，請(qǐng)你寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　�。�
A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹(shù)種草

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE（填編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ad（填編號(hào)）．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D      
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)              
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組綜合熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示：
 反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ•mol-1
硫酸 堿溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)△H1≠△H2，其依據(jù)是NH3•H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應(yīng)過(guò)程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（　　）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④

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