14．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定：根據(jù)如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位罝計算用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體枳為24.60．
（2）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用待測液潤洗錐形瓶隨，則會使測定結(jié)果無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視．則會使測定結(jié)果偏低．

分析 （1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理可知消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積等于滴后體積減去滴前體積；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，
故答案為：24.60；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差：
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，可知c（待測）無影響，故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，可知c（待測）偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了中和滴定時的讀數(shù)及誤差分析，要求掌握滴定管的結(jié)構(gòu)和中和滴定的實驗原理，試題難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中．若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當(dāng)反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個電子D．原子最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．第一次實驗平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實驗達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達(dá)平衡時，O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實驗室可用如圖1所示裝置制備：
請回答下列問題：
（1）制備NH2COONH4的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產(chǎn)率可采取的措施為增大壓強、適當(dāng)降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過觀察氣泡，使氣體流速均勻，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應(yīng)的焓變不變
d．固體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
②實驗測得不同溫度下達(dá)到平衡時氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計算結(jié)果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測定不同溫度下的水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃時，0～6min內(nèi)NH2COONH4水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對比圖中曲線a、b、c可知，水解反應(yīng)速率最大的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案