Question

6．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm³．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol^-1，
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱的操作步驟判斷使用儀器及缺少儀器；
（2）根據(jù)反應(yīng)放出熱量Q=m•c•△T判斷；
（3）先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)比熱容計(jì)算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了使酸堿充分反應(yīng)，還需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，圖示裝置中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）計(jì)算酸堿中和反應(yīng)放出的熱量表達(dá)式為Q=m•c•△T，則在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：B．鹽酸的溫度、D．氫氧化鈉溶液的溫度、F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，
故答案為：BDF；
（3）放出的熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH的稀燒堿溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是：0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以生成1mol水放出的熱量為：$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=56.8kJ/mol，則中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1，
故答案為：-56.8kJ•mol^-1；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)生成水的量增多，放出的熱量會(huì)偏高；由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與用50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度中等，明確測(cè)定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵，注意掌握中和熱的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>