【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH.現(xiàn)有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

【答案】D

【解析】

1.巴豆酸含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以與氯化氫發(fā)生加成反應，正確；

2.巴豆酸含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以與溴水發(fā)生加成反應，正確；

3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸強，所以可以與純堿溶液發(fā)生復分解反應，正確；

4.巴豆酸含有羧基，在一定條件下可以與2-丙醇發(fā)生酯化反應，正確；

5.巴豆酸含有碳碳雙鍵，可以與酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，正確。

故正確的組合是1、2、3、4、5。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是（ ）

A.反應②說明高溫下C的氧化性比Sb強

B.反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。

（2）寫出下列各反應的離子方程式：

B與水_________________________________________________。

B與NaOH溶液_________________________________________。

C與澄清石灰水_________________________________________。

D與AgNO3溶液_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍，W與X同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X、W的最外層電子數(shù)均為4

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.最高價氧化物的水化物的堿性：Y>Z

D.Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（　�。�

A.Y2是氯氣

B.鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（ ）

A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化

D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）：

實驗

pH

實驗現(xiàn)象

1

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

2

6

產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化

3

2

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應

（1）根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀為Ag2SO3

猜想2：白色沉淀為Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質(zhì)Y。通過如下實驗確認Y的成分：

①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學式），實驗②的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為9NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA

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