【題目】比較填空(填“>”、“<”或“=”)
(1)Ⅰ.比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,① ②
Ⅱ.比較2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2
Ⅲ.比較常溫下兩溶液水的電離程度,①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②
Ⅳ.同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色,比較兩者pH① ②
(2)Ⅴ.已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖,則a + b c + d
Ⅵ.比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力,① ②
Ⅶ.1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10
Ⅷ.體積相同的恒容密閉容器,在A中充入SO2和O2各1g,在B中充入SO2和O2各2g,相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率A B
【答案】= > = < > > < <
【解析】
試題分析:(1)Ⅰ.等體積等濃度的鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,二者均為一元酸,與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等,故①=②;Ⅱ.燃燒為放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH越小,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱,故后者放出的熱量多,故反應(yīng)熱 ΔH 1>ΔH2;Ⅲ.酸溶液分析水的電離,計(jì)算溶液中氫氧根濃度,pH=4鹽酸中氫氧根濃度為1×10-10mol/L;堿溶液分析水的電離,計(jì)算溶液中氫離子濃度,pH =10氨水中氫離子濃度為1×10-10mol/L;故常溫下兩溶液水的電離程度,①= ②;Ⅳ.甲基橙的變色范圍為3.1——4.4;石蕊的變色范圍為5——8,故同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色,兩者pH:①<②。
(2)Ⅴ.由圖像知溫度相同時(shí)增大壓強(qiáng)C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),則正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),則a + b> c + d;Ⅵ.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度,故①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力,①> ②;Ⅶ.濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小,故1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比<10;Ⅷ.體積相同的恒容密閉容器,在A中充入SO2和O2各1g,在B中充入SO2和O2各2g,B中相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率A<B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A. 對(duì)比pH=7和pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大
B. 對(duì)比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大
C. 在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃時(shí),在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 時(shí) 數(shù)據(jù) | CH3OH的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
周期\族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(填元素符號(hào))。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式)。
(2)②、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(填最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式)。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:__________________。
(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態(tài)化合物。此液態(tài)化合物的電子式為:__________________。請寫出此液態(tài)化合物在MnO2催化作用下分解的化學(xué)方程式____________
(5)⑧是極好的半導(dǎo)體材料,而且能與③在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料,請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Cl2和Cl﹣都以游離態(tài)存在
B.次氯酸中的氯化合價(jià)為+1價(jià)
C.Cl2和Cl﹣都有毒
D.Cl2和Cl﹣具有相同的化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H10,且其一氯代物有2種,則該有機(jī)物的二氯代物有 ( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的一組是
A. H2和D2互為同素異形體
B. 和互為同分異構(gòu)體
C. 和 是同一種物質(zhì)
D. 正丁烷和異丁烷互為同系物
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