Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_________________（填元素符號）。它們的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為______________（填最高價氧化物對應水化物的化學式）。

(2)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________（填最高價含氧酸的化學式）。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。

(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態(tài)化合物。此液態(tài)化合物的電子式為：__________________。請寫出此液態(tài)化合物在MnO2催化作用下分解的化學方程式____________

(5)⑧是極好的半導體材料，而且能與③在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料，請寫出這個反應的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Na > Mg > Al NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 HClO4 > H2CO3 > H2SiO3 2H2O2　 2H2O + O2↑ 3Si + 2N2Si3N4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl。

(1)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na > Mg > Al，它們的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，故答案為：Na > Mg > Al；NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3；

(2)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4 > H2CO3 > H2SiO3，故答案為：HClO4 > H2CO3 > H2SiO3；

(3) H、O、Na三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；

(4)H、O兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態(tài)化合物是過氧化氫，電子式為，過氧化氫在MnO2催化作用下分解的化學方程式為2H2O22H2O + O2↑，故答案為：；2H2O22H2O + O2↑；

(5) Si與N在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料，反應的化學方程式為3Si + 2N2Si3N4，故答案為：3Si + 2N2Si3N4。