Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法中正確的有

①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA

②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA

③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數為0.1NA

④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數目均為NA

⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數約為6.02×1025個

⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.5NA

⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數為0.5NA

A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種

Answer 1

【答案】B

【解析】

①在溶液中FeCl3能發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中FeCl3的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Fe3+中有部分水解，所以溶液中含有的Fe3+數目必小于0.1NA，①項錯誤；

②5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，3.2g硫的物質的量為0.1mol，發(fā)生反應Fe+SFeS~轉移2e-，0.1mol鐵粉和0.1mol硫粉恰好反應，轉移電子數為0.2NA，②項正確；

③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，因為可逆反應不能進行到底，所以0.lmol乙醇與0.lmol乙酸生成乙酸乙酯的分子數小于0.1NA，③項錯誤；

④SiO2結構中每個Si原子周圍有4個Si-O鍵，60gSiO2中含有Si原子的物質的量為1mol，所以60gSiO2中含有4molSi-O鍵；12g金剛石中含有C原子的物質的量為1mol，金剛石中每個C原子周圍有4個C-C鍵（每個C-C鍵重復計算了1次），所以12g金剛石中含有的C-C鍵物質的量=1mol×4×=2mol，④項錯誤；

⑤題目沒有明確氣體所處的溫度和壓強，無法計算11.2L氯氣的物質的量，也就無法確定11.2L氯氣中的氯原子個數，⑤項錯誤；

⑥將NO2和N2O4混合氣體看作由“NO2”構成的物質，該混合氣體中“NO2”的物質的量==2mol，2mol“NO2”中含有原子的物質的量=2mol×3=6mol，所以92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA，⑥項正確；

⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O構成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物質的量=×2+×1=0.5mol，即所含的氧原子數為0.5NA，⑦項正確；

⑧7.8gNa2O2的物質的量==0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2↑，生成的氧氣中每個氧分子含16個中子， 0.1molNa2O2與足量的水反應生成0.05mol氧氣，0.05mol氧氣中中子的物質的量=0.05mol×16=0.8mol，即所含的中子數為0.8NA，⑧項錯誤；答案選B。