【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 2molS02(g)1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

【答案】A

【解析】

A. S03(g)變?yōu)镾03(1),放出熱量;因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后a的數(shù)值變大,但是△H變小,所以△H<-a kJ/mol,故A錯(cuò)誤;

B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑降低反應(yīng)活化能,平衡不移動(dòng),S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故B正確;

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,故C正確;

D. 反應(yīng)處于密閉容器中,反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,放出的熱量小于a kJ,故D正確;

綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列固體投入水中,有氣體產(chǎn)生的是(

A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測:

猜測1:可能是____________________。

猜測2:可能是MgCO3

猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃

______________________________________

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量________

如果出現(xiàn)______________,則白色不溶物可能是MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在______離子

(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中正確的有

1L0.1 mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA

60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA

⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個(gè)

92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA

7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA

A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件相同時(shí),反應(yīng)N2+02=2NO分別在有、無催化劑時(shí)的能量變化如下圖所示,下列說法中不正確的是( )

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時(shí)共放出熱量18.26 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成乙醇的酯類同分異構(gòu)體共有8

B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3——三甲基戊酸

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者屬于同系物

D. 1mol辛酸與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的( )

A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為鋅片,電池工作時(shí),溶液中SO42-向c移動(dòng)

C、電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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