6．下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的是（　　）
A．面粉和食鹽的混合物B．石灰石與泥沙的混合物
C．碘與酒精的混合物D．泥沙與氯化鈉的混合物

分析 分離可用溶解→過濾→蒸發(fā)操作，則混合物中有一種不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答．

解答 解：A．面粉和食鹽都溶于水，不能用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石與泥沙都不溶于水，不能用過濾的方法，故B錯(cuò)誤；
C．碘與酒精混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，可以用溶解→過濾→蒸發(fā)操作分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握常見的混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，注意信息中體現(xiàn)的物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．pH試紙B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有報(bào)道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）Co3O4與Co的化合價(jià)為+2、+3；
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2為原料來制備．常溫下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．則溶液的pH應(yīng)控制在≥9．已知常溫下Ksp[Co（OH）2]約為1.0×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫條件下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是（　　）
A．水電離的c（H+）：①=②＜③=④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二決定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．
（4 ）拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2?2NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Zn；電解質(zhì)溶液Y是CuCl2；
（2）銅電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號(hào)填寫）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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