0.5mol CO2的質(zhì)量是
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)m=nM計算0.5mol CO2的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算0.5mol CO2的體積，根據(jù)m=nM可知等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)V=nVm可知等物質(zhì)的量的O2和CO的體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：0.5mol CO2的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g，
標(biāo)況下，0.5mol CO2的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
根據(jù)m=nM可知等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為32g/mol：28g/mol=8：7，
根據(jù)V=nVm可知等物質(zhì)的量的O2和CO的體積之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：22；11.2；8：7；1：1．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B、因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D、足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、100mL，21.2g
D、500mL，100.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是（　�。�
A、葡萄糖B、各種氨基酸
C、甘油D、脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　�。�
A、分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A、H2S
B、Ca（OH）2
C、Ag
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA
B、常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a克，其中C-H鍵的數(shù)目為
a
7
×NA
C、0.5mol/L 1升Al（NO3）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升庚烷中含碳原子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案