用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)過氧化鈉的陰離子是過氧根離子進行判斷；
B、根據(jù)乙醇溶液中的溶劑為水，水中也含有氫離子進行判斷；
C、根據(jù)電子守恒計算出得到32g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成的是氫氣進行判斷．
解答： 解：A、二者摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g化合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉的陰離子是過氧根離子，所以陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、由于乙醇溶液中，含有氫原子的除了乙醇，還有水，所以含有的氫原子總數(shù)大于6NA，故B錯誤；
C、電解過程中，32g銅的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D、65g鋅的物質(zhì)的量是1mol，鋅反應(yīng)生成鋅離子轉(zhuǎn)移2mol電子，無論生成氫氣，還是二氧化硫，都是達到1mol氣體得到2mol電子，所以生成的氣體的物質(zhì)的量是1mol，生成氣體的分子數(shù)為NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用，過氧化鈉的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇．
（1）請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（　�。�
A、Cr2（SO4）3
B、Cr2O3
C、K2CrO4
D、CrCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、78g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下，2.24L CCl4所含的分子數(shù)為0.1NA
D、1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)類別、名稱（或俗名）、化學(xué)式相符的是（　�。�
A、堿性氧化物，氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3
B、酸，硫酸，H2SO3
C、堿，熟石灰，CaO
D、酸性氧化物，干冰，CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑 操作名稱
1 乙炔（硫化氫）
 
 
2 溴苯（溴）
 
 
3 苯（苯酚）
 
 
（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列四種無色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，該試劑可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol CO2的質(zhì)量是
 
g，標準狀況下的體積是
 
L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．

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