【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

【答案】B

【解析】

①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等，則反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②無(wú)論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；達(dá)到平衡的標(biāo)志有②③④⑥，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（ ）

A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

(1)寫出由CO2和H2合成甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)_______(填“增大，減小或不變”)。

②若在T2溫度下5 min達(dá)到化學(xué)平衡，求平衡時(shí)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)下圖所示的電池裝置：

①寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________，該電池工作一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)。

②寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況， 不可能加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低 B 端高；為導(dǎo)體時(shí)，A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端高 B 端低；為導(dǎo)體時(shí)，A 端低 B 端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水

C. 植物油和水 D. 硫酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為800 oC時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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