【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____________。
【答案】確保鹽酸被完全中和 CD△H1=△H2<△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱
【解析】
(1)實驗中,所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全;
(2)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次性迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故答案為C;
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計不能用來攪拌,揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導(dǎo)致熱量損失,輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出,故答案為D;
(4)中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱的,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少,但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3;
(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57至71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:_____。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為_______________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價的元素是_______(填元素名稱)。
幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
②元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有______個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρg·cm-3,NA=________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. 氯化鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C. 金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10 min時,c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20 min時,c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。
(2)B、C、D、E的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)。
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學(xué)式)。
(4)B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C,正極反應(yīng)式為________;電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。
①X的電子式為______。
②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有______、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理下圖所示,該裝置工作時,下列敘述錯誤的是
A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為:2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O
B. a接太陽能電池的正極
C. a級上發(fā)生還原反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氧氣時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 溶液中H+通過質(zhì)子透過膜向b極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是:( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是( )
A.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B.將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g
C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)許多運(yùn)動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。
請回答下列問題:
①圖中ΔH=______kJmol-1。
②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1。
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