Question

下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：K＞Na＞Mg＞N	B．	酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
	C．	穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2S	D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

Answer 1

考點：

同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：

A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：

解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，鉀的電子層數(shù)最多，而氮的電子層最少，鈉與鎂電子層數(shù)相同而鈉的核電荷數(shù)少，所以半徑的大小為：K＞Na＞Mg＞N，故A正確；

B、非金屬性N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故B正確；

C、非金屬性S＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O＜HF，故C錯誤；

D、非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；

故選：C．

點評：

本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．