Question

分別由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：

（1）原子個數(shù)比為　　．               

（2）電子個數(shù)比為　　．

（3）相同條件下的密度之比為　　．     

（4）相同條件下的體積之比為　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：

（1）根據(jù)n=計算相同質(zhì)量的三種單質(zhì)物質(zhì)的量之比，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），原子個數(shù)比與物質(zhì)的量之比成正比；

（2）1molH₂、D₂、T₂分子都含有2mol質(zhì)子，分子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），電子個數(shù)比等于質(zhì)子數(shù)比；

（3）根據(jù)ρ===密度與摩爾質(zhì)量成正比解答；

（4）相同質(zhì)量，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答：

解：（1）H₂、D₂、T₂三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為：2g/mol：4g/mol：6g/mol，根據(jù)n=知，等質(zhì)量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質(zhì)的量之比之比=：：=6：3：2，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），原子個數(shù)比與物質(zhì)的量之比成正比，所以H₂、D₂、T₂三種氣體的原子個數(shù)比為6：3：2，

故答案為：6：3：2；

（2）根據(jù)n=，相同質(zhì)量的三種單質(zhì)物質(zhì)的量之比=：：=6：3：2，H₂、D₂、T₂分子都含有2個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)之比=氣體物質(zhì)的量之比=6：3：2，電子個數(shù)比等于質(zhì)子數(shù)比=6：3：2，

故答案為：6：3：2；

（3）根據(jù)ρ===知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，H₂、D₂、T₂三種氣體的摩爾質(zhì)量之比=2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，

故相同條件下的密度之比為=1：2：3，

故答案為：1：2：3；

（4）等質(zhì)量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質(zhì)的量之比之比=：：=6：3：2，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比=6：3：2，

故答案為：6：3：2．

點評：

本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，涉及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于公式的聯(lián)合應(yīng)用，注意H₂、D₂、T₂三者的微粒構(gòu)成．