【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

【答案】 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液（其它合理答案也可） Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3膠體 分散質(zhì)粒子大小不同

【解析】(1)Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3；
(3)鐵粉可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體，研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為： △H=-86.98 kJ·mol-1

反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則 ，反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表：

用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________，0～80 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

(1)t2：_________________________________________________；

(2)t3：_________________________________________________；

(3)t4：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里，最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜，膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極，純水從兩邊進(jìn)人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是

A. 在陽極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通電時(shí)，H+向陰極室移動(dòng)

C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積

D. 若用食鹽水代替純水，則對(duì)產(chǎn)物成分沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是

A. T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

B. 等物質(zhì)的量的T、X分子中含有二鍵的數(shù)目均為NA

C. T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化

D. 為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA

C. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃時(shí),2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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