【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極,純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是
A. 在陽極室發(fā)生的反應有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑
B. 通電時,H+向陰極室移動
C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積
D. 若用食鹽水代替純水,則對產(chǎn)物成分沒有影響
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【題目】A、B、C、D四種化合物有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)化合物A的分子式是__________;D中含氧官能團的名稱是____________;
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)_____________;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)________組峰;
(4)1mol C最多能與________mol的氫氣發(fā)生加成反應;
(5)C的苯環(huán)上的一氯取代物有_________種。
(6)寫出D形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(7)寫出2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為___________________。
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【題目】氯吡格雷是一種用于預防和冶療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A分子中“共面的原子數(shù)目最多為________個。
(2)C含有多種官能團,能發(fā)生縮聚反應。請寫出C在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式____________________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,相伴生成的另一種產(chǎn)物的名稱為________。
(4)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,且能發(fā)生銀鏡反應,除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);則符合上述條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。
(5)已知:,寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖___________(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】下列各組離子可以大量共存的是
A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-
C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【題目】以下有關(guān)描述正確的個數(shù)是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時,陽極區(qū)域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號為 ,它能形成E+的原因為 。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。
(3)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關(guān)反應的離子方程式為 。
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