Question

某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。

（1）用該裝置制備N(xiāo)O₂并研究其性質(zhì)。

①收集一試管NO₂，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是________________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成兩種鹽，且被氧 化與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是1：1，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）該裝置也可用于制備Cl₂并研究其性質(zhì)。

①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②在B中放一小塊濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍(lán)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因________________________________________。

③硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－時(shí)，S₂O₃^2－轉(zhuǎn)化成_____（填選項(xiàng)）。

a. S^2－    b. S    c. SO₃^2－    d. SO₄^2－

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）①液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色

②3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO   ③2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O

（2）①Ca（ClO）₂＋4HCl（濃）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

②Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂  I^－被氧化為I₂，遇淀粉變藍(lán)   ③d

【解析】

試題分析：（1）①NO₂溶于水生成硝酸和NO，所以收集一試管NO₂，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO。

③由于被氧化與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是1：1，所以生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉的物質(zhì)的量之比是1:1的，則該反應(yīng)的離子方程式是2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O。

（2）①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂＋4HCl（濃）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。

②氯氣具有強(qiáng)氧化性，I^－被氧化為I₂，遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂。

③Na₂S₂O₃中S元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，設(shè)氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知，0.025×0.1×（n－2）×2＝，解得n＝6，即氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，答案選d。

考點(diǎn)：考查NO₂的性質(zhì)、氯氣的制備、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算、方程式的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題緊扣教材，貼近高考，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。