Question

某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）．
（1）用該裝置制備NO₂并研究其性質(zhì)．
①收集一試管NO₂，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成兩種鹽，且被氧化與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是1：1，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）該裝置也可用于制備Cl₂并研究其性質(zhì)．
①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②在B中放一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍(lán)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因

 

．
③硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時(shí)，S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成

 

（填選項(xiàng)）．
a．S^2-    b．S    c．SO₃^2-    d．SO₄^2-．

Answer 1

分析：（1）①二氧化氮為紅棕色氣體，能和水反應(yīng)生成硝酸和無色的一氧化氮?dú)怏w；
②根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；
③NaOH溶液吸收NO₂，生成兩種鹽，二氧化氮被氧化生成硝酸根離子，被氧化與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是1：1，則被還原生成亞硝酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）①次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定生成物．

解答：解：（1）①二氧化氮為紅棕色氣體，能和水反應(yīng)生成硝酸和無色的一氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液面上升，氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，所以看到的現(xiàn)象是：液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色，
故答案為：液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；    
②二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
③NaOH溶液吸收NO₂，生成兩種鹽，二氧化氮被氧化生成硝酸根離子，被氧化與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是1：1，則被還原生成亞硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水，離子反應(yīng)方程式為：2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，故答案為：2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（2）①次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，同時(shí)還生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I^-被氧化為I₂，遇淀粉變藍(lán)；    
③n（Na₂S₂O₃）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故選d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析解答，氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，題目難度不大．