某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。

圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

B．乙酸具有氧化性，能跟鈉反應放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與氫氣發(fā)生加成反應

D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是(　　)

A．醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B．油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應

C．甲醛能發(fā)生氧化反應、還原反應和縮聚反應

D．氨基酸能與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：丙<丁<戊               B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊           D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A. W的非金屬性比Z的弱

B. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。

（3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。

（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。

（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________________________________________________________________。

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分子式為C5H10O2的有機物A在硫酸作催化劑時得到兩種相對分子質(zhì)量相等的產(chǎn)物，A可能的結(jié)構(gòu)簡式是(　　)

A．CH3COOCH2CH2CH3                        B．C2H5COOCH2CH3

C．CH3COOCH(CH3)2                        D．HCOOCH2CH(CH3)2

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下列物質(zhì)：①氫氟酸�、跐釮2SO4�、蹮龎A溶液

④Na2CO3固體�、菅趸}�、逎釮NO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　)

A．①②⑥           B．全部

C．①③④⑤         D．②③⑥

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一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述

不正確的是

A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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