Question

1998年南方發(fā)生洪澇災害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關部門調集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質A_mB_n，在水中可建立如下平衡：

A_mB_nƒmAⁿ⁺+nB^m-

在一定溫度下，當c(Aⁿ⁺)^m×c(B^m-)ⁿ=K_sp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當c(Aⁿ⁺)^m×c(B^m-)ⁿ>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當c(Aⁿ⁺)m×c(B^m-)<K_sp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據上述原理，計算：

（1）已知在常溫下，FeS的K_sp=6.25´10^-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL^-1)

（2）已知H₂S飽和溶液在常溫下，c(H⁺)與c(S^2-)間存在著以下關系：c(H⁺)²×c(S^2-)=1.0´10^-22。在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)到達1mol×L^-1，應調節(jié)溶液的pH為多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

漂白粉加入水中后反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO，由于水中CO2少，所以加入醋，使溶液中H+增加，有利于制取出HClO，消毒殺菌快。 （1）FeS溶液中Ksp=c(Fe2+)c(S2-)=6.25´10-18由于溶液的c(FeS)=c(S2-)=c(Fe2+)，所以 c(FeS)==2.5´10-9mol×L-1 則100g水中含FeS：´2.5´10-9mol×L-1´88g×mol-1=2.2´10-8g。 （2）當c(Fe2+)=1mol×L-1時，c(S2-)=6.25´10-18mol×L-1又c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22 所以c(H+)==4´10-3mol×L-1 pH=-lgc(H+)=-lg(4´10-3)»2.4