Question

16．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇
（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是K₂S₂O₈Cr₂（SO₄）₃是還原劑
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）分析各種物質(zhì)所含元素的化合價變化結(jié)合K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律推知反應(yīng)物和生成物，寫出方程式；
（2）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低的反應(yīng)為氧化劑，被還原；所含元素化合價升高的反應(yīng)為還原劑，被氧化；
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價變化判斷氧化劑和還原劑，依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)計算解答．

解答 解：（1）Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價升高；K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價降低，又因為K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)，所以反應(yīng)物為：K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物為K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，依據(jù)原子個數(shù)守恒，可知水為反應(yīng)物，則反應(yīng)的方程式為：
K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
故答案為：K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
（2）K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄中K₂S₂O₈中S化合價降低，被還原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合價升高被氧化，做還原劑；
故答案為：K₂S₂O₈；還原劑；
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，鉻元素化合價由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合價升高被氧化，做還原劑，設(shè)還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量x，氧化劑物質(zhì)的量為y，
則依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可得；
x×2×（4-3）=y×2×（6-3）
化簡得：x：y=3：1；
故答案為：3：1．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原方程式書寫，氧化劑、還原劑判斷，明確元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．