6．常見金屬X，有下列關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答：
（1）推斷B溶液中肯定含有離子為Fe3+．
（2）寫出X→A的反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

分析 金屬X與鹽酸反應(yīng)生成A，A與Y反應(yīng)生成B，而X與Y反應(yīng)也生成B，B與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到紅褐色沉淀，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則X為Fe、Y為Cl2、A為FeCl2、B為FeCl3，據(jù)此解答．

解答 解：金屬X與鹽酸反應(yīng)生成A，A與Y反應(yīng)生成B，而X與Y反應(yīng)也生成B，B與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到紅褐色沉淀，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則X為Fe、Y為Cl2、A為FeCl2、B為FeCl3．
（1）B與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到紅褐色沉淀，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則B一定含有Fe3+，故答案為：Fe3+；
（2）X→A的反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，B與氫氧化鈉溶液、KSCN溶液反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．反應(yīng)的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化
B．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無毒無污染，且便于儲存和運(yùn)輸，因此很可能成為未來的主要能源
C．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率，受溫度影響不大，是一類不需要活化能來引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電；
④熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物，
⑦強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）下列幾種物質(zhì)：①H2O、②Fe（OH）3膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、屬于電解質(zhì)的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數(shù)字序號填空）
（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是6：5，物質(zhì)的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時被氧化的離子是I-、Fe2+；（填寫離子符號），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時所得溶液中含有的離子Fe3+、Cl-．（填寫離子符號，忽略水的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，正確的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O 化合反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2  置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．倫琴（科學(xué)家名）發(fā)現(xiàn)了X射線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是K2S2O8Cr2（SO4）3是還原劑
（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：1．

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