12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．Na投入到水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式應(yīng)為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Al2O3和NaOH溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：F2e2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1
C．反應(yīng)中PdCl2被氧化
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，完整的操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過(guò)濾．
（3）“中和除鐵”過(guò)程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過(guò)程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動(dòng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價(jià)格與環(huán)保優(yōu)勢(shì)，焙燒時(shí)配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過(guò)多則Al2O3、BeO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會(huì)導(dǎo)致酸浸時(shí)消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無(wú)數(shù)微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，0.25mol O2（標(biāo)況）的體積約為5.6L，9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)都在恒溫、恒壓下進(jìn)行，在較高溫度和較低溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）△H=-51.1 kJ•mol-1
B．2K（s）+2H2O（l）═2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）△H=-393.2 kJ•mol-1
C．2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-1203.2 kJ•mol-1
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．原子核中有7個(gè)中子的碳原子：12C
B．明礬的電離方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度
C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

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