【題目】某回學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)后,試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中,溶液顯藍(lán)色
B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色,對其加熱溶液又恢復(fù)紅色
C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅,二氧化硫和水,無水硫酸銅是白色的固體,加入水中,溶液呈藍(lán)色,A正確;
B項(xiàng)、SO2使品紅褪色是因?yàn)?/span>SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色,B正確;
C項(xiàng)、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性,C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫,可以改為裝有堿石灰的干燥管,D正確;
故本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na2O2與水反應(yīng):____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液:______________。
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體:____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行,反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時(shí)依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí),a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),a大于0.16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中,A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
① pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請計(jì)算:
① 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。
① 己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
② 向該混合物中再加0.03mol NaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =________。
(4)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19;KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)。
(1)橄欖石的組成元素是O和____、____(填元素符號),化學(xué)式為__________。
(2)寫出白色粉末A的一種用途:__________________________。
(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號).
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標(biāo)號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動(dòng),陰離子通過交換膜向負(fù)極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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