【題目】無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答：

（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。

（2）裝置E和F的作用是___；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。

（4）另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?/span>___mol，三氧化硫?yàn)?/span>___mol。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。

（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：___。

【答案】白色固體變黑 測(cè)出產(chǎn)生O2的體積 不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算

【解析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；

(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無(wú)水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的是氧氣的體積；

(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；

(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說(shuō)法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

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【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子聚合物P的合成路線如圖：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___；反應(yīng)⑦___。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③___；反應(yīng)⑥___。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.E___；P___。

（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是___。

（5）寫出用1，3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）___。

（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖：

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

…

K/

4.1×106

K1

K2

…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號(hào)）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號(hào)）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖:

下列說(shuō)法不正確的是

A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)A的官能團(tuán)名稱是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：

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【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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