【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是
A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA
B.加入 Cu 粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
C.加水稀釋后,溶液中 c(OH-) 減小
D.加入 0. 15 mol NaOH 后,3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯誤;
B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯誤;
C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移動,(H+ )增大,但c(H+ )減小,c(OH-)增大,故C錯誤;
D.加入0.15 mol NaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH-),故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖:
(1)為提高溶解速率,可以采取的措施有__(寫一條)。
(2)檢驗堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。
(3)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,該過程發(fā)生反應的離子方程式為___。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與足量的B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A_____,B______,C_______。
(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________。
(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式:____________。
(4)寫出A單質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式:___。若要設計實驗驗證該反應產(chǎn)物,則驗證的產(chǎn)物順序是_______(填寫產(chǎn)物的化學式)。
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【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點,將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度:120℃,時間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的表示,正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的平均反應速率的值相等
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【題目】一定溫度下,硫酸鹽 MSO4(M2+代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p ( M2+ ) =-lgc ( M2+ ),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是
A.該溫度下,溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)<Ksp( SrSO4)
B.欲使c點對應BaSO4溶液移向b點,可加濃BaCl2溶液
C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點,可加濃SrCl2溶液
D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8
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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,達到化學平衡狀態(tài),下列說法正確的是( )
A.其他條件不變時,增大c(N2),H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B.其他條件不變時,降低溫度,n(NH3)減小
C.其他條件不變時,增大壓強,該反應的平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變時,升高溫度,該反應的化學反應速率加快
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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物,下列說法正確的是
A. 一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g
B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2,且物質(zhì)的量相等
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【題目】無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應,生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質(zhì)的計量關系。
試回答:
(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。
(2)裝置E和F的作用是___;
(3)該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。
(4)另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol,三氧化硫為___mol。
(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式:___。
(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案,達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的:___。
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