【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

【答案】A

【解析】

A.BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，A正確；

B.BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，C錯(cuò)誤；

D.電極a為原電池的負(fù)極，電極材料采用Pt/C，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問(wèn)題：

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。

（2）濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學(xué)式）�；厥盏S色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是___。

（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。

（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是___。

（6）測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略，最適宜選用的裝置為__(填標(biāo)號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止__，必須先觀察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__(填標(biāo)號(hào))。

A.分液 B.蒸餾 C.過(guò)濾 D.重結(jié)晶

（5）利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的__溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕2.95g設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) ，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__molL-1(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象再加熱C裝置)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過(guò)制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?/span>a-e-f-d-c-b

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列電化學(xué)習(xí)題：

(1)某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應(yīng)式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3．已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題

(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。

(2)B裝置的作用為_____。

(3)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。

(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。

a．吸收Cl2 b．吸收HCl c．吸收CO2 d．吸收H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A. 乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱B. 乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅D. 鋅被腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案