【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

【答案】C

【解析】根據(jù) ,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變,所以氣體密度是變量,混合氣體的密度不再變化一定平衡,故A錯誤;反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變,反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡,故B錯誤;X的分解速率與Y的消耗速率相等, 不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X, 一定平衡,故D錯誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A.清晨森林中的道道光柱 B.明礬凈水

C.海水的淡化 D.河流入海處易形成沙洲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、偏小、無影響

4)如果用60mL 050mol/L鹽酸與50mL 055mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等、不相等)。

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填偏大、偏小無影響);理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,則下列判斷不正確的是(

A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在共價化合物中,化合價有正負(fù)的原因是(
A.有共用電子對偏移
B.有電子得失
C.既有電子得失,又有共用電子對偏移
D.存在共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”) 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和c(CH3COO)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素。
1A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________。

(3)C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):______________________。

(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

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