下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
電離常數(shù)
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2
B
由已給數(shù)據(jù)可知，四酸中HF溶液相對最強，酸性最強，pH最小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說法中正確的是
A．該溶液一定呈酸性
B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．該溶液的pH值為1或13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是
A．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L
D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是    
A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①
D．若4種溶液的PH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著工業(yè)的發(fā)展，大氣中CO2的濃度不斷增加，如何減少CO2排放已成為全世界關注的熱點，低碳經(jīng)濟和低碳生活成為熱門話題，以下做法與低碳要求相違背的是 (      )
A．控制高能耗企業(yè)上馬B．盡量不使用一次性筷子
C．提倡騎自行車、乘共交車出行D．多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展

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