Question

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）       
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

Answer 1

（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na⁺)> c(CH³COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺)
（4）＞；9：2   (5) 10^(a+b-12)%

考查弱電解質(zhì)的電離以及pH的有關(guān)計算。
（1）水在溶液中存在電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和OH^―如果相同，對水的電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進(jìn)水的電離。硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氯化銨溶于水存在水解平衡，所以由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①。
（2）氨水是弱堿部分電離，所以NH₄⁺濃度最小。另外四種屬于銨鹽，NH₄⁺水解顯酸性，⑦中能電離出大量的氫離子，抑制其水解，⑤中陽離子和陰離子均水解，相互促進(jìn)。所以溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na⁺)> c(CH³COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺)。
（4）電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。所得混合溶液的pH＝2，說明硫酸是過量的。pH＝11的NaOH溶液，則OH^―的濃度為0.01mol/L，硫酸中氫離子是0.1mol/L，所以有，解得a∶b＝9∶2。
（5）pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的濃度和元素的濃度相等，都是10^－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10^a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。