2．下列溶液中，c（Cl-）最大的是（　�。�
A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液B．30 mL 1mol/L KCl溶液
C．10 mL 3mol/L NaCl溶液D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

分析 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度、溶質(zhì)化學(xué)式組成應(yīng)該，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷．

解答 解：A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B．30 mL 1mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L；
C．10 mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；
D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；
根據(jù)分析可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷的填充模型是B．C2H4與C3H6一定互為同系物
C．屬  于芳香烴D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)”元素．它與天體中的中子星構(gòu)成類(lèi)似．有關(guān)該微粒說(shuō)法正確的是（　　）
A．該微粒不顯電性
B．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C．在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．它與普通中子互稱(chēng)同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氣體中，只能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氨氣與稀鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．根據(jù)如圖回答問(wèn)題（圖中部分生成物未列出）．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：MCu、WFe2O3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．反應(yīng)③Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，將Y飽和溶液滴入沸水中得到的分散系的名稱(chēng)叫膠體，區(qū)別該分散系和Y溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙池的名稱(chēng)：乙池是電解池裝置．其中N電極的材料是石墨，其電極名稱(chēng)是陽(yáng)極．
（2）乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
（4）在此過(guò)程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16g 時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為56mL，若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中H+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫(xiě)字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉31.5 g （保留一位小數(shù)）．
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究．首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙中央，待變色后與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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