Question

2．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉31.5 g （保留一位小數(shù)）．
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙中央，待變色后與對照標準比色卡讀數(shù)，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO₂所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO₂通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 ①用硫酸和亞硫酸鈉制取SO₂的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率；
②由硫守恒可得：Na₂SO₃～SO₂，根據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，再計算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；
③測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強．

解答 解：①用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置c；裝置b無法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae，
故答案為：ae；
②由硫守恒可得：Na₂SO₃～SO₂，因此需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m（Na₂SO₃）=126g•mol^-1×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=18.9g，
如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為60%，
至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為$\frac{18.9g}{60%}$=31.5g，
故答案為：31.5；
③測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙上，待變色后立即對照標準比色卡讀數(shù)，
將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，則水的電離程度減小，
故答案為：取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙中央，待變色后與對照標準比色卡讀數(shù)；減小．

點評 本題考查濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，明確化學(xué)實驗基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點為解答關(guān)鍵，注意明確濃硫酸的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>