20．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．洗滌沉淀時，應(yīng)在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾，并重復(fù)2到3次
C．抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

分析 A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀；
B．將蒸餾水浸沒沉淀再進(jìn)行過濾，重復(fù)多次即可洗凈；
C．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出；
D．移液管取液，垂直放入稍傾斜的容器，管尖與容器內(nèi)壁接觸，使液體流出．

解答 解：A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀，倒出液體時并用玻璃棒引流，防止濺出液體，故A正確；
B．將蒸餾水浸沒沉淀再進(jìn)行過濾，重復(fù)多次即可洗凈，洗去沉淀吸附物質(zhì)，故B正確；
C．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，故C錯誤；
D．移液管取液后，將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出，故D正確；
故選C．

點評 本題側(cè)重考查實驗基本操作，為高頻考點，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意D中移液管和容器內(nèi)壁不能接觸，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　　）
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大�。篎e2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是共價化合物的是（　　）
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學(xué)分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng)．
求：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；XeF4與水反應(yīng)時，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng)．）答：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

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同步練習(xí)冊答案