15．請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大�。篎e2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

分析 （1）根據(jù)元素符號(hào)，判斷微粒的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）根據(jù)二價(jià)鐵易被氧化生成三價(jià)鐵比較化學(xué)穩(wěn)定性；根據(jù)同種元素核外電子數(shù)越多半徑越大比較半徑大�。�

解答 解：（1）Fe元素為26號(hào)元素，則Fe3+核外有26-3=23個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）因?yàn)槎䞍r(jià)鐵易被氧化生成三價(jià)鐵，所以化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；因?yàn)橥N元素核外電子數(shù)越多半徑越大，所以半徑大小：Fe2+＞Fe3+；
故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子、離子的核外電子排布式以及性質(zhì)比較，題目難度一般，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．O原子的電子排布圖為
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾，并重復(fù)2到3次
C．抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體的熔點(diǎn)比金屬晶體的低
B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子
C．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2
D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．常溫下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：Fe2O3和Cu2O．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法是否合理不合理，簡述你的理由：當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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