在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，
A、鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含氫離子，故A錯誤；
B、銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定Fe2+，故B正確；
C、因?yàn)槿齼r鐵離子會和鐵單質(zhì)生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，故C錯誤；
D、Cl-為陰離子不符合題意，故D錯誤；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．5:4B．4:5C．3:5D．5:6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：
①加入一些植物油；
②溶解FeSO4配成溶液；
③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；
④加入少量鐵屑；
⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；
⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．
進(jìn)行操作的正確順序是（　�。�
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小燒杯中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，燒杯中有固體剩余，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．剩余固體一定是鐵
B．剩余固體一定是銅
C．反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
D．反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液可能變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫出一個“Cu”，放置一段時間，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法中正確的是（　�。�
A．燒杯中的溶液呈棕黃色
B．銅片無任何變化
C．銅片上有凹陷的“Cu”字
D．發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為
A．PbOB．PbO2
C．Pb3O4D． Pb3O4和PbO2的混合物

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同步練習(xí)冊答案