在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為（   ）
A．5:4B．4:5C．3:5D．5:6
D
溶液中還存在Fe3+，說明溶液中Cu2+沒有反應，加入的鐵全部反應，將粒子比例調整為：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu2+，就有10molFe3+發(fā)生反應，消耗5mol鐵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦中Fe和的氧化態(tài)都轉化為+6氧化態(tài)，lmol 在理論上需要多少摩爾氧氣使之氧化
A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：

（1）銅與濃硝酸反應的化學方程式：_______________________；
（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點：______________            ；
（4）大燒杯內最終所得氣體產物的化學式：         ；若要驗證此氣體產物，最簡便的方法：_________________________________________                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是                                          （   ）
A．一種反應物B．催化劑C．起導熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機會

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能通過化合反應制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的雜質是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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