Question

2．下列濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． Na₂C0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃C00^-）
• C． NaHC0₃溶液中：c（C0₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C0₃）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．氯水中氯氣溶解性很小，大部分以氯氣分子存在．

解答 解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，水電離生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃C00^-），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C0₃^2-）+c（OH^-）+c（HC0₃^-），
根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（C0₃^2-）+c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-），
所以得c（C0₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C0₃），故C正確；
D．氯水中氯氣溶解性很小，大部分以氯氣分子存在，所以不存在c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，易錯選項是D．