Question

7．將9g金屬單質加到足量的稀硫酸中，最終可得到標準狀況下11.2LH₂，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標準狀況下11.2LH₂，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個組合）

Answer 1

分析 根據(jù)轉移電子守恒計算該金屬摩爾質量；
假設金屬都為+2價，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷，若金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量視作無窮大；當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為$\frac{2}{3}$×27=18．

解答 解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設該金屬為+2價，則該金屬摩爾質量=$\frac{9g}{\frac{0.5mol×2}{2}}$=18g/mol，則為Al元素；
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為：$\frac{10}{0.5}$=20，其相對原子質量小于20的只有Al元素，相對原子質量大于20的有Mg、Zn、Fe、Ag、Cu，所以其可能組合為Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu，
故答案為：Al；Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用平均值法分析解答，注意Al相對原子質量的處理方法，題目難度不大．