14．為了檢驗SO2的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將SO2氣體通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性
B將SO2氣體通入H2S溶液中溶液變渾濁SO2有氧化性
C將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅色后褪色SO2是酸性氧化物
D將SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中溶液變渾濁亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀、溴水等反應(yīng)，具有氧化性，可氧化硫化氫，具有漂白性，可使品紅褪色，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．將SO2氣體通入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，故C錯誤；
D．將SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中，被氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鈣沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語正確的是（　　）
A．126C是指質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是12的碳原子
B．醋酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．4020Ca和4220Ca 互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．增大壓強一定會加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鐵釘在下列情況下腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵釘放在干燥的空氣中B．鐵釘完全浸沒在植物油中
C．鐵釘一半浸沒在食鹽水中D．鐵釘一半浸沒在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉．下列敘述正確的是（　�。�
A．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B．A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C．通電后中間隔室的SO42-向陰極移動，陽極區(qū)溶液的pH增大
D．該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)先檢漏
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）molB．a/N（A-N）molC．a/A（A-N+m）molD．a/A（A-N-m）mol

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