A. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
D. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A.氨水為弱堿,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
B.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO;
D.碳酸鎂為難溶物,離子方程式中不能拆開.
解答 解:A.反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,正確的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式為:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,故C正確;
D.碳酸鎂不能拆開,正確的離子方程式為:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3溶液 | B. | KI淀粉試紙 | ||
C. | 稀HNO3和AgNO3溶液 | D. | NaBr溶液和CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+ | |
B. | 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移 | |
C. | 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+ | |
D. | 硅太陽能電池供電原理與該電池相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入KMnO4(H+)溶液中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 將SO2氣體通入H2S溶液中 | 溶液變渾濁 | SO2有氧化性 |
C | 將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅色后褪色 | SO2是酸性氧化物 |
D | 將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中 | 溶液變渾濁 | 亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣燃煤發(fā)電,同時(shí)將化工廠遷移至人口稠密的地區(qū) | |
B. | 加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理,遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化 | |
C. | 加強(qiáng)汽車尾氣的處理,減少大氣污染物的排放 | |
D. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 |
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