【題目】北京鳥巢運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼,釩元素的原子序數(shù)為23,則釩原子的外圍電子排布式正確的是( 。

A.3s23p6B.3d34s2

C.3d64s2D.4s2

【答案】B

【解析】

釩元素的原子序數(shù)為23,釩原子核外電子數(shù)為23,根據(jù)電子排布規(guī)律,釩原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,釩元素為副族元素,其外圍電子排布式為3d34s2;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了避免NONO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O),F(xiàn)有由a mol NOb mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。

1負(fù)極材料是_______(寫名稱),電極反應(yīng)式為________。

2正極電極反應(yīng)式為_____________

3溶液中SO42-______極移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________

(2)利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/mol·L-1

1

400

P

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學(xué)式為______________

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng):

由此得出的正確結(jié)論是(

A. 還原性最強(qiáng)

B. 氧化性最弱

C. 反應(yīng)不能發(fā)生

D. 還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目         D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),需要檢查_____________。

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填偏大”、“偏小無影響”)。(

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面。____

b.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外____

c.配制時(shí),500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水 ____

d.定容時(shí)仰視刻度線。____

e. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________

(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有

個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

____________________。

(6)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為_______________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計(jì)算式________________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是( 。

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素,都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍(lán)

C. 油脂是高分子化合物,熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃

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