【題目】
鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備:
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有
個空間運動狀態(tài)。
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目
為____________________。
(6)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為_______________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3
【答案】 [Ar]3d9 正四面體 P>S sp3 sp2 4 4.82×1024 12
【解析】試題分析:(1) Cu2+核外有27個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫電子排布式。
(2)根據(jù)價電子互斥理論判斷PO43-的空間構(gòu)型。
(3) P原子3p軌道半充滿,不易失電子。
(4)單鍵碳雜化方式為sp3 、雙健碳雜化方式為sp2,根據(jù)碳原子核外有4個電子軌道分析。
(5) CN-存在C、N叁鍵,叁鍵中有2個π鍵。
(6)銅晶體密堆積方式如圖所示,離銅原子最近且距離相等的原子為銅原子的配位原子,根據(jù)丙圖可知,晶胞的面對角線為127.8 pm×4,則晶胞邊長為,根據(jù)均攤原則每個晶胞含有銅原子數(shù)。
解析:(1) Cu2+核外有27個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Cu2+的電子排布式是[Ar]3d9 。
(2)根據(jù)價電子互斥理論,孤對電子數(shù) ,無孤對電子,所以PO43-的空間構(gòu)型是正四面體。
(3) P原子3p軌道半充滿,結(jié)構(gòu)物定,不易失電子所以P、S元素第一電離能大小關系為P>S。
(4)單鍵碳雜化方式為sp3 、雙健碳雜化方式為sp2,中既有單鍵碳又有雙鍵碳,所以碳原子的雜化方式為sp3 sp2;碳原子核外有4個電子軌道,所以基態(tài)碳原子核外電子有4個空間運動狀態(tài)。
(5) CN-存在C、N叁鍵,叁鍵中有2個π鍵,所以1 mol該配合物含有的π鍵是8mol,數(shù)目為4.82×1024。
(6)離銅原子最近且距離相等的原子為銅原子的配位原子,根據(jù)圖示銅原子配位數(shù)是12,;根據(jù)丙圖可知,晶胞的面對角線為127.8 pm×4,則晶胞邊長為,根據(jù)均攤原則每個晶胞含有銅原子數(shù)。設有1mol晶胞,則體積為 ,質(zhì)量為4×64g,所以密度是。
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【題目】“漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm-3質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應生成Cl2,該化學方程式為:Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫字母)。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況_________________。
(3)標準狀況下若產(chǎn)生4.48L Cl2,則反應過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___。
(4)某同學欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液.回答下列問題:
①需取用該濃鹽酸體積為________。
②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差.分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是__。(請?zhí)钚蛱枺?/span>
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容時俯視刻度線
C.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水
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【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘I钪芯哂袕V泛的應用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子中,核外電子占據(jù)的最高能級符號為______,其電子云形狀為______,基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol,其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
(3)H2S熔點為-85.5℃,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中,S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm,則其密度為_______gcm-3。
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【題目】北京“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼,釩元素的原子序數(shù)為23,則釩原子的外圍電子排布式正確的是( 。
A.3s23p6B.3d34s2
C.3d64s2D.4s2
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【題目】下列敘述,正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol;則a>b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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【題目】下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是:
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種
C. 含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60
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【題目】銅粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2、贔e2O3、踆n ④KNO3,銅粉可溶解的是( 。
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____;
(4)標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。
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